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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 11:23:05
5.6克铁片放入一定量的20%的硫酸铜溶液中,过一会取出,干燥后称得铁片重6克.求生成物溶液中溶质的质量分数
“原硫酸铜溶液的质量是多少不知道”我也不知道。。。
原有三个题目：
1.生成了铜多少克？ 3.2g
2.消耗了20%的硫酸铜溶液多少克？ 40g
3.生成物溶液中溶质的质量分数是多少？ ??

要过程

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56g 160g 152g 64g 8g
2.8g 8g 7.6g 3.2g 0.4g

1、消耗铜3.2g
2、消耗了20%的硫酸铜溶液质量：8g/20%=40g
3、根据你的补充条件，只能假设原硫酸铜溶液全部反应完，则生成的硫酸亚铁溶液质量为39.6g，所以FeSO4溶液质量分数为7.6/39.6=19.2%

题目说明铁还有剩余，否则析出的铜为6.4g，而不是6g。所以说：反应后的溶液的溶质为硫酸亚铁！也就是20%的 FeSO4 溶液中 FeSO4 的质量分数！会算了吧！

前后溶质的物质量浓度相同，不同的只是铜离子改成了亚铁离子，差量法。算就免了。