不知道怎么答这道题。。。

简单的说 可以就设为FexOy
FexOy + yH2 ====xFe + yH2O
56x+16y 18y
4 1.35
联立 得
(56x+16y)/4 = 18y/1.35
解得
x/y = 2/3
所以 该氧化物是 Fe2O3

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

1.35g水中的氧有1.35g*16/18=1.2g，全部来自于该氧化物

所以该氧化物中有铁4-1.2=2.8g
所以铁氧原子比为：(2.8/56):(1.2/18)=3:4

所以这是 Fe3O4，四氧化三铁

哦，小朋友

1.35g水中的氧元素均来自铁的氧化物，氧的质量为1.35g*16/18=1.2g,
铁元素的质量为4g-1.2g=2.8g
铁氧质量比为2.8：1.2=7：3
铁氧物质的量之比为(7/56):(3/16)=2:3

所以氧化物为Fe2O3

1.35gH2O,则水有0.075mol，氢气也有0.075mol，氧元素也有0.075mol
氧的质量就是0.075*16=1.2g
所以Fe的质量是2.8g，0.05mol
所以Fe：O=2：3
所以是Fe2O3