高中化学 化学方程式计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 18:00:05
在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）
A0.43 B.0.48 C.0.49 D.0.52
不是没有正确的，算出来的是理论值，也是最大值。谢谢~

首先，气体的体积比相当于mol比。
碳燃烧会产生CO2，1mol的O2能产生1mol的CO2。同时，产生的能量能分解CaCO3再产生1/0.453=2.2mol的CO2，因此O2的消耗和CO2的产生比为1molO2----3.2molCO2。
假设原来有1molO2，于是就有(1/0.21)*0.79=3.76molN2，反应后有3.2molCO2，3.76molN2，0molO2，因此CO2的体积分数可能为3.2/（3.2+3.76）=0.46......
抱歉lz我找不到答案....

0.453mol燃烧可产生0.453摩尔的CO2，用去0.453摩尔的O2，混合气体中含有的N
氮气的物质的量＝0.453＊0.79/0.21=1.704摩尔，同时碳酸钙分解产生CO2是1摩尔，所以气体总物质的量＝0.453＋1＋1.704＝3.157摩尔，CO2的总物质的量＝1＋0.453＝1.453摩尔，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是：1.453/3.157=46%

没有正确的。

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