高中化学 原电池 计算 谢谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 20:15:42
由铜片,锌片和300ML稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体(标准状态)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌___g,有____个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为____mol/L

请写出详细过程及思路。谢谢！

原电池的原理就不解释了...

由题意可知：
铜片上产生的气体是氢气（由锌片和硫酸反应产生），那么3.36/22.4=0.15mol，由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol

所以可得 锌片质量0.15*65=9.75g
原稀硫酸的物质的量浓度0.15/0.3=0.5 mol/L

而反应式中1mol氢气产生需要转移2mol电子，所以得

电子数为0.15*2*Na = 0.3*6.02*10的23次方 = 1.806*10的23次方