如何计算原电池的电动势？？

根绝奈斯特（nernst）公式计算啊
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势
J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。
z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

ΔG=-nFE求平衡电动势
非平衡是考虑极化,有电化学极化,浓差极化和欧姆极化.
其中电化学极化是由于电池反应的势垒,要获得一定的反应速率(电流密度)就要施加一过电位(阳极正,阴极负)其公式难以给出.
浓差极化用传质扩散处理,适用于高电流密度,简单理解为快反应速率下反应物质在电极表面消耗迅速,表面浓度接近0,需由本体扩散控制.
而欧姆极化则是电源内阻(非宏观内阻),包括界面压降,电解质电阻等等.
E'=E-ηs-ηc-ηr

夕阳乞丐 - 经理 四级说的是对的！ 要知道电动势是电源没有接入电路时两极间的电压，物理上电动势的公式就是E=U内+U外
U内=I*R 其中R是外电阻
U外=I*r 其中r是内电阻
也就是E=I*(R+r)

貌似楼上的都不清楚原电池是什么啊

用Zn-Cu-H2SO4可以简单的原电池，用微安表或安培表就可以直接测量
如果是要计算可以从化学反应的电动势求出来，不过这个好像不是中学内容

好难算！
非线性变化！
把电池拆开，测电解液浓度，然后算化学反应速率，再算电动势！