高三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (8 11:54:38)

1.+3
钠和B是正价。
2.水蒸气和冰中没有。
3.因为F的氧化性强。
4.根据原子守恒，另一种物质是水H2O
只有氯的化合价变化，
KClO3中的氯由+5变成+4，HCl中的氯由-1变成0，KCl中氯化合价不变。
2KClO3 + 4HCl （浓） ------ 2KCl + 2ClO2 + Cl2 +2H2O

1，-5价
2，水蒸气是气体，分子间距离很大，彼此无法形成氢键
3，是因为F电负性强，与H形成共价键键能大
4，是H2O 2 4 2 2 1 2

1 -5
2 错
3 从元素内部的电子层结构可以判断出，F内有9个电子，和一个H结合。F非金属性最强
4氧化还原法配平

1。+3.H在最后一位时有-1价.B是金属,是没有负价态的.

2.水和冰存在氢键,在气态时氢键被破坏了.

3.稳定性强是因为化学键的键能大小.氢键影响的是水溶性和溶沸点.
HF之间的共价键键能大,稳定性强!

4.要配上的物质一般是水,酸,碱.KCIO3+5只能降到+4.失去1e. HCL-1升高到0价.得到2e. 得失电子守衡.失去的1e*2. 配平后根据原子守衡,另一物质是水.
2KClO3 + 4HCl（浓====== 2KCl + 2ClO2 + Cl2 +2H2O

1.化合价为-5
2.答案为错，因为水蒸气没有氢键
3.答案为对
4.
8 KClO3+ 24 HCl===8 KCl+ 6 ClO2+ 9 Cl2 +12 H2O

1.B的电负性比H小，所以B吸引电子的能力比H弱，故B为+3，H为-1。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。B的中文名是硼，属于非金属，但有部分金属元素的特性。

2.水和冰中有氢键，水蒸汽中没有氢键。氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。