高分悬赏 在线等 急 初三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 02:16:14
将73g30%的盐酸合一定量的40%的KOH溶液混合均匀，用PH试纸测试，混合溶液的PH为7.若果反应后的温度保持在20℃，从溶液中可以分析出KCl多少克？（20℃是氯化钾的溶解度为34.2g）

过程 不要仅仅只有一个答案

PH值为7，说明酸碱恰好中和，
73g的30％的盐酸的质量为21.9g，写出方程式
HCl+KOH=KCl+H20
盐酸的分子量为36.5，KOH的分子量为56,KCl的分子量为74.5
故而需要的KOH的质量为56×21.9÷36.5＝33.6g
那么KCl的溶液的质量为33.6÷40％＝84g
反应后生成的KCl的质量为74.5×21.9÷36.5＝44.7g
那么反应前溶液的总重量为73＋84＝157g
根据质量守恒，反应后溶液中溶质的质量为44.7g，那么水的质量为157－44.7＝112.3g

那么根据溶解度的定义，在112.3g水中能溶解的KCl的质量为＝112.3×34.2÷100＝38.41g

由于KCl的总质量为44.7g，故而析出的KCl的质量为44.7－38.41＝6.29g