求三道化学题详解 一题5分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 09:53:49
1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol

2.等物质的量的CO和CO2相比较 下列有关叙述中正确的是
（1）它们所含的分子数目之比为1：1 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2
（3）它们所含的原子总数目之比为2：3 （4）它们所含的C原子数目之比为1：1 （5）它们所含的电子数目之比为7：11
A.1和4 B.2和3 C.4和5 D.12345

3. 0.3mol NH3分子中所含质子数与（——）个H2O 分子中所含质子数相等

求详解！！！！

1.根据电荷守恒
n(K+) + 2n(Mg2+) = n(Cl-) + 2n(SO42-)
算得 n(SO42-)=0.5mol
选B

2.等物质的量的CO和CO2 分子数之比为1：1
所含O原子个数比为1：2
所含原子总数比为2：3
所含C原子个数比为1：1
所含电子数之比为14：22=7：11
选D

3.0.3molNH3含0.3*10=3mol质子
H2O分子中含10个质子 所以 填0.3mol

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

1B
2D
3.0.3x6.02x10(23)

1.根据电荷守恒 0.5（K+所带电荷）-0.5（Cl-所带电荷）+0.5*2（Mg2+所带电荷）=1e 所以需要0.5molSO42-
2、D 等物质的量说明所含分子数目相同
3、0.3mol NH3分子中所含质子数为（7+3）*0.3=3mol=（2+8）n
n=0.3mol=0.3x6.02x10^23个

BD