初三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (9 18:55:23)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 00:04:25
1、向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至刚好完全反应。溶液过滤、沉淀洗涤和干燥后，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等，则该盐酸的溶质质量分数是？
2、把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾等混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤。在滤纸上剩下的物质是？所得滤液中最多可能有几种物质？它们的化学式是？

1.设生成一份的AgNO3（即143.5g AgNO3）,由题意得:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
36.5 143.5
X 143.5g
经计算可知X=36.5g.就是HCl的溶质质量为36.5g
而沉淀洗涤和干燥后，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等
说明HCl溶液的质量为143.5g
则w%=(36.5g/143.5g)*100%=25.4%
则该盐酸的溶质质量分数是25.4%

2.由于是初三的难度，不要想得太复杂（可以忽略滴盐酸发生的副反应）
在滤液中总共存在的离子有镁离子,亚铁离子,钾离子, 氯离子.
因此滤液中最多可能有MgCl2,FeCl2,KCl,还含有水本身。

第一个我有收藏的，你可以去看~
铜粉
四种物质
KCL
FECL2
CUCL2
MGCL2

1.解：假设刚好生成143.5g AgNO3,结合题意知:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
36.5 143.5
X 143.5g
经计算可知X=36.5g.就是HCl的溶质质量为36.5g
而沉淀洗涤和干燥后，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等
说明HCl溶液的质量为143.5g
则w%=(36.5g/143.5g)*100%=25.4%
则该盐酸的溶质质量分数是25.4%

2.过量盐酸能够与镁粉,铁粉,氢氧化钾反应.反应后生成了可溶于水的盐.
经加水稀释过滤,在滤纸上剩下的物质只有不与盐酸反应的铜粉.
在滤液中总共存在的离子有镁离子,亚铁离子,钾离子, 氯离子.
因此滤液中最多可能有MgCl2,FeCl2,KCl,还含有水本身。

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