初三 化学 急急急，要交作业 请详细解答,谢谢! (9 22:6:54)

Mg +2HCl ===MgCl2 +H2
24 2
X 0.4
24:2=X:0.4
X=4.8
该镁带中单质镁的质量分数是:(4.8/5) *100%=96%

Mg+2Hcl=Mgcl2+H2
H2=0.4g=0.2mol
Mg=0.2*24=4.8g
4.8/5=0.96
质量分数0.96=96%

镁带中只有单质镁会跟稀盐酸反应生成氢气，生成0.4克氢气表明其中有4.8克单质镁（利用方程式可以算出来），所以该镁带中单质镁的质量分数是96%

解：与盐酸反应放出氢气的是单质镁。而MgO与盐酸反应生成了H2O和MgCl2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.4g
解得x=4.8g
(4.8/5)*100%=96%

解设单质镁的质量为x

Mg+2Hcl=Mgcl2+H2(气体符号)
24 2
x 0.4g
x=4.8g

质量分数=4.8g/5g*100%=96%

答:单质镁的质量分数是96%

加油！！

96%