化学电解池电镀问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 09:02:39
用含有少量的银和锌的粗铜片做阳极，纯铜片做阴极，cuso4溶液做电解质溶液，电解经过一段时间后，阳极的质量减少Xg，则
A:阴极的质量增加ag,a>x
B:阴极的质量增加bg,b<x
答案选择B
问题：反应一开始cuso4的铜离子在阴极析出，阳极出现zn离子，阳极zn离子放完后，铜离子开始从阳极出现进而在阴极析出，阴极增加的质量等于cuso4的铜离子析出的质量＋ 阳极铜离子析出的质量，假如cuso4的铜离子析出的质量很大，那么b不就>x嘛，如果不算cuso4的铜离子析出的质量，那么成立，到底要不要算cuso4的铜离子析出的质量

这事实上就是精炼
如果阳极是纯铜 那么阴极析出的质量肯定是x
现在阳极含有少量Zn 消耗65gZn 析出64gCu
阴极析出的质量肯定减少

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

如果Zn在粗铜棒的内部，那么就电离不出来，质量也不减少。但电子已经消耗。
电源的正极一旦有电子的消失，负极一定会马上补充。然后，负极会从溶液中补充，溶液中的铜离子也一定有铜析出。
答案就是B.1楼说的答案是A.
其实都有可能。