求硫酸的质量分数

本题的BaCl2与H2SO4的反应只是来干扰解题者的视线的，真正的突破口是“向滤液中加入8克NaOH溶液后，溶液呈中性”。

对于情况不了解的，
可以看看这个H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，
离子反应方程式为SO4²- +Ba²+==BaSO4↓,反应与H+没有关系。
所以可通过H+的物质的量算出H2SO4的质量,
而从“向滤液中加入8克NaOH溶液后，溶液呈中性”可解题。
n(H+)=8g÷40g/mol=0.2mol,所以原稀硫酸中有H2SO4 0.1mol.
所以“硫酸的质量分数”为0.1×98g/mol÷49g=20.0%

“mol”是高中知识，1mol某物质表示约有6.02×10^23个

既然你不是高中生那我就用初中的办法。
2份NaOH可以与1份H2SO4中和，所以有8g×[98g/(40g×2)]/49g=20.0%
不知道我有没有弄对，初中的方法啊，好遥远了呵。

楼主你的提问有个问题，你说的8g是NaOH溶液，这里打错了吧？是“加入8gNaOH后的溶液”吧？
在此谢谢一楼的提醒了！

你没清楚就就说。

问题是不是有毛病啊……氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的质量分数不知道，是吗？

方程式不好打，就打中国字
NaoH+硫酸=硫酸钠+2水
40 98
8g X
X=19.6g
硫酸质量分数=19.6g/98=0.2=20%

这题烦人，如果按3楼将的，可以做（谢谢3楼^^) （加入8gNaOH后的溶液”吧？）
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 （NaOH) 142(Na2SO4)
8g X
80÷8g=142÷X
X=14.2g 然后求硫酸根的质量份数，即14.2g×（96÷142）=9.6g

即Na2SO4