有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 20:49:40
有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解
悬赏分：0 - 解决时间：2009-9-5 17:34
有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解，所得的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全变为Fe3+。该氧化物是
A。FeO B。Fe2O3 C。Fe3O4 D.3FeO.Fe2O3

答案上写的是C，但是我觉得不对
做出来Fe2+:Fe3+=1:1
Fe3O4里面Fe2+:Fe3+=是1：2吧
请教高手

这题可以这样思考 既然肯定含Fe2+ 可能含Fe3+ 不妨设为xFeO·yFe2O3
并设该氧化物样品的物质的量为n
那么 n（2x + 6y）= 5 * 0.5 （与盐酸恰好反应）
根据得失电子守恒 nx*1 = 0.56/22.4 * 2
两式相除 得到x/(2x+6y) = 1/5
解得 x = 2y 即为2FeO·Fe2O3
所以 没有答案可以选择

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

这个题原题为：有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O3 D．Fe5O7以下的解法希望对你有所帮助！
解：氧化物与酸反应时，其中的氧全部转移到H2O中，而且H2O中的氢全部来自于盐酸，因：
n (HCl)＝5mol/L×0.14L＝0.7mol
故n(O)＝1/2n(H)＝0.35mol
最后的生成物全部为FeCl3，其中
n(Cl)＝0.7mol＋0.56/22.4mol＝0.75mol
故n(Fe3+)＝1/3×0.75mol＝0.25mol
即氧化物的铁元素的物质的量为0.25mol，则
n(Fe)∶n(O)＝0.25mol∶0.35mol＝5∶7
即化学式应为Fe5O7，选D。