高二的化学题,大家帮帮忙啊 !!

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/06 02:27:19

质量为8.00g的某气体，含有3.01*10^23个分子,其分子是由碳和氢两种元素的原子构成,实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890kj的热量。写出改气体的化学式和完全燃烧的热化学式。

这个好办
8.00g气体含3.01*10V23个分子则含有0.5mol气体气体摩尔质量为16g/mol 可判断该气体是甲烷CH4 热化学方程式为
CH4+3O2=CO2+2H2O ……H=890Kj/mol

甲烷CH4 +2O2（氧气）=CO2+2H2O
CH4（g)+2O2(g)=CO2+2H2O △H=-1780 kj/mol

CH4,原因是0.5mol烃类气体质量是0.8g，所以其相对原子质量为16，
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kj/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-1780 kJ/mol