高二化学题--PH的有关题,帮帮忙啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 15:06:40
在100ml稀硫酸和稀盐酸混合溶液中加入3.42g Ba(oH)2 充分反应后,过滤干燥得沉淀2.33g经测定PH=13试求原溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少?
会的帮帮忙啊,有急用,谢谢了啊

3.42gBa(OH)2为0.02mol:
沉淀的是BaSO4，2.22g是0.01mol，说明有0.01molBa(OH)2被硫酸钡反应掉，见方程式：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O，所以溶液中有0.01mol的H2SO4，浓度为0.1mol/L；
pH＝13说明溶液中含有10^(-1)mol/L的OH-离子,100ml溶液含0.01mol。产生如此量的离子需要0.005mol的Ba(OH)2，见方程式Ba(OH)2-----Ba+2 + 2OH-。表明有溶液中还有0.005molBa(OH)2，其余0.05mol被盐酸反应成BaCl2。见方程式：Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O,，需要HCl 0.01mol。所以，溶液中有0.01mol HCl，浓度为0.1mol/L。