高一 化学 化学题 请详细解答,谢谢! (15 21:54:32)

设该金属M的化合价为N
那么离子反应方程式就是：
+ N+
M + N H -- M + N/2 H2
1 N/2
0.1 3.36/22.4

则 1/0.1=（N/2）/（3.36/22.4）
解得N=3

所以该金属的化合价为+3价，例如铝

+3 3.36L就是0.15摩尔的氢气 然后设金属为X 方程为2X+6HCL=2XCL3+3H2 看的懂的吧

标准状况下氢气3.36L为0.15mol,根据电子转移守恒，2H+ -- H2 ，转移电子0.15mol*2=0.3mol，所以金属化合价为0.3mol/0.1mol=+3

0.1mol金属产生0.15mol的氢气，也就是说1mol金属产生1.5mol氢气（放大一下好算），即反应中1mol金属共转移电子3mol，也就是说这种金属是和酸反映可以直接生成3+金属离子的，即确定为元素周期表中第三主族金属元素，按照平常做题习惯，应该是铝吧，呵呵，手机解答的 没法把步骤写清楚，不知道你能不能看懂，呵呵