4道高一化学题。急。~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 14:22:07
1.常温常压下，20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积变为2L，求氢气和氧气的体积各是多少？

2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气，收集完毕后，烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10，将该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为多少？

3.铁和锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.3g，求合金中铁的质量。

4.标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体的平均摩尔质量是多少？其中CO2和CO的物质的量各是多少？

1.2H2+O2=2H2O[水的体积不记]
第一种情况O2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L
第二种情况H2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L
第一种情况[O2]8L,[H2]12L
第二种情况[O2]6L,[H2]14L

2.设NH3进入xL
首先绝对密度=2*10
又有绝对密度等于各组分的分密度之和
17*x+29*(1-x)=20
解得x=3/4
所以NH3有3/4L
故该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为3/4

3.n[H2]=0.3g/(2g/mol)=0.15mol
由化学反应方程式得出配比
Fe-H2
Zn-H2
设Fe有m[g]
则m/56+(8.85-m)/65=0.15
解得m=5.6g
故合金中铁的质量为5.6g

4.n[气体]=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol
Mr[平均]=m/n=30g/mol
设n[CO2]=n,n[CO]=0.5-n
则44n+28*(0.5-n)=15
解得n=0.0625mol
n[CO2]=0.0625mol
n[CO]=0.5mol-0.0625mol=0.4375mol

大哥。你太强大了。这题也太低级了吧。
要好好看书啊。给你解答。
1）因为生成了水，在常温下为液态。所以僧下的2L可能是氢气。也可能是氧气。分两种情况。如果氧气过量。则12L氢气8L氧气。如果氢气过量则14L氢气6L氧气。化学反应方程式就不就用我写出来了吧。
你们这些90后啊！！！！
好好学习吧，百度是不行的。
扣扣960403264.
问一些高级的吧。
2。3。4题都是最基础的。只要套公式就行。

1.H2+1/2O2=H2O (-)
1 0.5 1.5
12 6 20-2=18
氢气和氧气的体积14L,6L(H2过量