高一的一个化学方程式

过氧化钠中氧的化学价为-1，反应中氧发生歧化反应，即两个氧中其中一个化学价升高，另一个化学价降低，分别得到失去一个电子变成0价，得到一个电子变成-2价。因反应中过氧化钠的因素为2，所以标出了失去2个电子和得到两个电子

在这个反应中，水的化合价并不变化，而是过氧化钠中的氧原子发生岐化反应，两个过氧化钠中的四个氧原子，两个由-1降成-2，另外两个由-1升为0，这样得失电子数相同。
再说一句有化合价升降的反应就是氧化还原反应，实质是：电子转移。

就是一个化合物的整体值为0 如：Na2O2 而钠的化合价为1，求氧的化合价为1，而对于NaOH来说因为钠的化合价不变，故求的样的化合价为2，用2-1得1，引起前面还有系数2，故要用结果1*2=2 引起化合价从前到后是增加的，所以是失去2个电子。即失电子化合价升高。
呵呵，懂了不！

这是氧化还原反应。氧化还原反应的本质就是电子的转移，电子的转移导致化合价的变化，在一个氧化还原反应中，得电子数总和等于失电子数总和。
得电子化合价降低，失电子化合价升高。得电子的是还原剂，失电子的是氧化剂。

氧化还原反应的本质就是电子的转移，电子的转移导致化合价的变化，在一个氧化还原反应中，得电子数总和等于失电子数总和，你在看书上写得方程式中你要看某些元素的电子转移的方向，都有指示的方向，只要你多花一点时间就可以解决，还不行的话，问你的化学老师