碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反映，产生2.2g气体，求：

首先，硫酸钠不和稀硝酸发生反应，所以反应的化学方程式为

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 可由2.2g气体得到CO2物质的量

n=2.2/44=0.05mol 所以原混合物里面碳酸钠的质量m=0.05*106=5.9g

硫酸钠的质量分数(12.4-5.9)/12.4=52.42%

由于是完全反应，所以稀硫酸的物质的量也是0.05mol，所以反应生成的硫酸钠

的质量为0.05*142=7.1g 固体硫酸钠的质量为6.5g

根据质量守恒，反应后溶液的质量为100+12.4-2.2=110.2g

反应后硫酸钠的质量分数为
（反应前硫酸钠的质量+反应后生成的硫酸钠的质量）/溶液的质量=

（6.5+7.1）/110.2=12.34%

解：设含有碳酸钠的质量为X克，反应生成的硫酸钠的质量为Y克。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
X Y 2.2
X=5.3 Y＝7.1
那么硫酸钠的质量为12.4-5.3＝7.1克。
总的硫酸钠的质量7.1+7.1＝14.2克
总溶液的质量为12.4+100-2.2＝110.2克。
反应后的溶液中溶质的质量分数＝14.2/110.2＝12.9%
楼上貌似算错了，

解：设含有碳酸钠的质量为X，反应生成的硫酸钠的质量为Y。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
X