UC知道某化学兴趣小组的同学对一批铁样品...
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 17:31:55
某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
(1). __同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
别的答案说氢气0.3克，怎么的的啊？
烧杯质量25.4
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
(1). __同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
别的答案说氢气0.3克，怎么的的啊？
烧杯质量25.4
1、乙同学的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，甲同学酸过量，丙同学铁过量。
2、由于第2为同学的恰好完全反应，由此可推出氢气质量为：150+9-158.7=0.3g
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
98 56 152 2
8.4 22.8 0.3
实际上Fe只反应了8.4g，故质量分数为8.4/9=93.33%
3、反应后FeSO4为22.8g，但不知道烧杯质量和硫酸的浓度，所以此问无解。