某化学兴趣小组为测定某种铜锌合金的组成，取该合金与稀硫酸进行了三次实验数据如下表所示：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 22:46:15
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
充分反应后剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6

所取合金与稀硫酸的质量比是______时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
计算该铜锌合金中的铜的质量分数。
计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数。

我要详细过程。我最主要的问题是看不来表格。特别第三行的，不知道怎么下手。望好人帮忙。我将不胜受恩感激！！！

25:120时总质量减少0.4g，25：160时总质量减少0.4g，说明25g合金中的锌完全反应，生产0.4g氢气，由此通过方程式计算出25g合金中锌的质量为13g，当50：100时，(此时50g合金中含锌26g)总质量减少0.4g，说明有13g锌反应，硫酸全部反应完，那么合金质量为25g时恰好与100g硫酸完全反应，则比例为25：100，即1：4.
铜质量分数：（25-13）/25*%=48%
稀硫酸的浓度可通过方程式计算：0.4/2=X/98
得X=19.6g，则浓度为19.6/100*%=19.6%
配置后的饱和浓度应为：（19.6+13-0.4）/(100+13-0.4)=28.597%