一道十分难的物质的量的题，哪位化学高手解答下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 11:12:26
8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 (BD )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7
问下为什么答案还有D，D对不对，对的话给我个详细的解释，追50分

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
因为是等体积，
1。过量情况下：Al(OH)3物质的量等于KAlO2的量，所以有一半的Al成为沉淀，设最初Al物质的量为2X,则KOH物质的量等于 3×2X+X=7X n(AlCl3):n(KOH)=2:7
2。KOH不足量情况下很简单，设最初Al物质的量为2X，则KOH物质的量等于X×3=3X，n(AlCl3):n(KOH)=2：3

第一种情况：
只发生Al3+ + 3OH- == Al(OH)3(沉淀)这一反应，此时是2:3，3mol氢氧化钾能沉淀1mol铝离子，余下1mol在溶液中。

第二种情况：
发生Al3+ + 3OH- == Al(OH)3(沉淀)，还有Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。这时，是先所有铝离子变成沉淀，之后部分铝离子变成偏铝酸根，沉淀3mol铝离子需要6mol氢氧化钾，将1mol氢氧化铝变成偏铝酸钾还需要1mol氢氧化钾，所以是2:7。

对，D就是过量时的情况。即，氢氧化钾溶化氢氧化铝部分沉淀。氢氧化铝能溶于强碱。
2：（3+4）

D应该是不对的吧，因为如果氢氧化钾过量，那么氯化铝肯定都会反应生成氢氧化铝沉淀的，这样混合溶液中就不会存在铝离子，更不能说“沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等”了，所以我认为D应该是不对了，这是我的看法