UC知道高一一个化学问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 02:29:00
混合气体Hcl, Cl2(氯气）， 欲通过一个试剂除去Hcl,留下Cl2 , 老师说不能通水，这样会把Cl2 也溶解损失，要通过饱和食盐水（NaCl) , 我不明白食盐水里也有水为什么Cl不溶解。若说Cl- 离子已经饱和，从而导致Cl2没法溶进去，那Hcl溶于水也电离出Cl-，为什么它就能溶进去。就这儿很不明白。高一稍有不适应，希望大家帮我把这个漏洞补上。学的不多。高等化学术语就算了。麻烦讲通俗详细点，谢谢~~！
饱和食盐水中的氯离子已饱和无法再溶入氯气，但是HCL是极易溶于水，饱和食盐水不能溶氯气但能溶HCL，所以饱和食盐水可以除HCL......
Hcl与水极易反应,生成盐酸;
Cl2只是可以与水反应,是有一个反应平衡,不会彻底反应,在饱和食盐水（NaCl) 中溶解度会减小,但还是会溶解的.
Cl2+H2O<==>H+ +CL-+H+ +CLO_
CL-浓度增加平衡向左移
这是反应平衡原理
Hcl融于水有Nacl晶体析出 这是一个平衡移动的问题 Na离子浓度乘以cl离子浓度的积不变 自己找资料看
Hcl溶于水是因为溶解，并没有发生反应，它的电离只是电离，并没有影响平衡，但是Cl2溶于水会和水反应生成Hcl和Hclo（次氯酸），而且是可逆反应，Hcl电离会生成氯离子，这时候溶液中氯离子浓度大的话会推动反应逆移，就是抑制Cl2和水反应，所以Cl2只会溶于水一小部分，但是不会和水反应了，它和水反应占主要部分，所以只要抑制住反应就好了！
因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应；在饱和食盐水中，当增大溶液中的氯离子浓度时，就会使反应逆向移动，抑制了氯气和水的反应。