四道化学题 急呀·····

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 10:55:08
（1）H2S+H2SO4(浓）=S↓+SO2↑+2H2O
(2)2FECl3+Fe=3FeCl2
(3)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
写出上面化学式中那些发生了氧化反应，那些是还原反应，反应时各得到或者失去多少个电子，是哪些元素的化合价在升高或者降低，写出化合价。还要写出那些事氧化产物，还原产物，最主要就是写出化合价的升降。电子的得失那些元素和那些元素发生什么反映

氧化和还原是同时进行的，分开来的说法是错误的。
这四个反应都是氧化还原反应。

1）H2S中的S失去两个电子，由-2价升到0价，被氧化；浓硫酸中的S得到两个电子，由+6价降到+4价，被还原。氧化产物为硫单质，还原产物为二氧化硫。
2）FeCl3中的Fe得到一个电子，由+3价降到+2价，被还原；Fe单质中的Fe失去两个电子，由0价升到+2价，被氧化。氧化和还原的产物都是FeCl2。
3）KClO3中的Cl得到5个电子，由+5价降为0价，被还原；HCl中的Cl失去一个电子，由-1价升到0价，被氧化。氧化和还原的产物都是Cl2。
4）Na2O2中的两个O原子，其中一个得到1个电子，由-1价降到-2价，被还原；另一个O失去一个电子，由-1价升为0价，被氧化。氧化产物是O2，还原产物是NaOH。