一根铁棒100g,插入100g一定浓度的CuSO4溶液中,充分反应后取出烘干得到100.8g,则:

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 03:22:45
一根铁棒100g,插入100g一定浓度的CuSO4溶液中,充分反应后取出烘干得到100.8g,则:
(1)计算反应中被还原的物质的质量.
(2)求该CuSO4溶液中溶质的质量分数.
要求有解释

（1）铁的分子量为56，铜是64，也就是说每反应1mol的铁，铁棒就会增重8g，而题中给出铁棒增加了0.8g，所以可以知道有0.1mol的铜被还原了，即反应中被还原的物质的质量为64*0.1=6.4g；
（2）上面已经推出100g硫酸铜溶液中含的硫酸铜是0.1mol，那也就是说含硫酸铜的质量为（64+32+16*4）*0.1=16g，那该CuSO4溶液中溶质的质量分数就是16/100=0.16=16%；

一根铁棒100g,插入100g一定浓度的CuSO4溶液中,充分反应后取出烘干得到100.8g,则由方程式知道,反应了5.6克的铁,生成6.4克铜
1.反应中被还原的物质的质量即铜的质量为6.4克
2.因为溶液中含铜元素6.4克,所以溶液中有硫酸铜16克,所以该CuSO4溶液中溶质的质量分数是16%