高一化学两道

由p*V=nRT 可知，同温同压下，体积之比等于物质的量之比。两容器的体积比为气体的体积比。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1
（2）若两容器所含原子数相等，1molCO2有三个原子，1molCO有两个原子,则A容器和B容器的容积比是2:3
（3）若两容器的体积比为3：2，则CO2和CO物质的量之比3:2,m=M*n,mCO=18*3n,nCO2=44*2n,则质量之比为27：44，p=m/V,密度之比为9:22。
②在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，
n混合物=V/V标=6.72/22.4mol=0.3mol,则此混合物中CO和CO2总物质的量是0.3mol
混合气体的平均相对分子质量=m/n=12/0.3=40
设CO和CO2物质的量分别是n1和n2，
平均相对分子质量=n1*18+n2*44=12g,n1+n2=0.3mol,
n1=0.05mol n2=0.25mol
CO的体积分数=VCO/(VCO+VCO2)=nCO/(nCO+nCO2)=16.7%
CO的质量分数=mCO/m混合气体=0.9/12=7.5%
混合气体密度=12g/6.72L=1.79g∕L
对氢气的相对密度=m/V/(mH2/VH2)=12/V/(0.3*2/VH2)=20

（1）1:1;(两者分子个数没啥区别）（2）2:3;（原子比CO2：CO=3：2）（3）3:2,（相同条件下体积比为物质的量之比）11:5,（44*3：30*2）22:15;（密度等于质量除以体积）
0.3（6.72/22.4=0.3mol）;
40（12/0.3=40g/mol)
2:5( CO2为Xmol则 44X+(0.3-X)*30=12;X=3/14
CO为（0.3－3／14）mol；CO2：CO=2：5）
5／7（等于物质的量之比）

CO的质量分数是53．57％（ 5／7＊0．3＊30／12＊100）
1．79（12／6．72）
20（40／2）
我是按顺序写的，哪里不清楚可以说