高中化学计算之原子守恒

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 05:02:05
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%。
去1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为多少？？

我很菜……希望说的清楚点，说得好我加分！！

根据原子守恒计算简单的多。
所含物质和盐酸反应生成的产物都是KCl，过量的盐酸和KOH反应也生成KCl，最后溶液的溶质就是KCl，其中KCl中的钾元素来自于原固体中的KOH、K2CO3、和后来加入的KOH，KCl中的氯元素只来自于盐酸，所以只要根据氯元素的原子个数守恒就可以计算出来了。
HCl————KCl
1 1
2*0.025 X， X=0.05mol, 质量为0.05*74.5=？ 自己算