化学问题 硫酸溶液加锌反映

196g 硫酸 + 32g锌 完全反映 应该是全部溶解的意思
请问1、生成多少克氢气
2、生成后溶液的质量分数
主要还是要方法 化学部分不懂- - 方法写清楚 谢了
为什么？？2楼和3楼的答案不一样？？

所以谓完全反映，指的是 硫酸或锌 当中之一全部参与反应了。不是全部溶解的意思，你要先假设硫酸全部参与反应，算一下锌超不超过32G，如超过的话就是锌完全反应完了，硫酸还有剩余。就要用锌的32G来算氢气 的克数。
化学式：
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

硫酸的摩尔数是：196/（2+32+16*4）=2mol
锌的摩尔数是：32/65=0.4923mol
所以硫酸的摩尔数远大于锌的摩尔数，所以锌全部参与反应，
因为锌的摩尔数是：0.4923
所以产生了0.4923mol氢气
所以氢气(是氢气，不是氢原子，所以原子量要乘2)克数是 0.4923*(1*2)=0.9846克

2、
因为生成了ZnSO4 0.4923mol ZnSO4分子量是：65+32+16*4=161
所以ZnSO4有161*0.4923=79.26克
硫酸分子量：2+32+64=98
所以用去硫酸 0.4923*98=48.2454克
剩余硫酸196-48.2454=147.7546
所以在196+32-0.4923=277.5克的溶液里，硫酸占了:147.7546/277.5=53%
硫酸锌占了：79.26/277.5=28.56%

设32克锌和硫酸反应，生成X克硫酸锌和Y克氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------161---2
32-----------------X----Y
65X=32*161
65Y=32*2
X=79.3克
Y＝0.95克
1、生成多少克氢气
生成氢气的质量＝0.95克
2、生成后溶液的质量分数
溶液的质量＝196＋32－0.95＝227.05克
溶液的质量分数＝79.3/227.05=34.9%

不一定,完全反应是指至少其中的一种物质反应完了
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 可以算出32g锌只跟48.G的硫酸反应,就是说硫酸过量
生成的氢气是0.98G