高一化学，来人

2.8克铁转化成亚铁离子会(失去0.1mol）电子，相同质量的铁转化成铁离子会
（失去0.15mol）电子。
解：Fe→Fe2+ Fe→Fe3+
无论是Fe转化成Fe2+或Fe3+化合价都升高，所以都失去电子。
然而Fe→Fe2+，
1molFe失去2mol电子变成Fe2+，（2.8gFe=0.05molFe），
根据比例关系1mol 2mol
0.05mol x
x=0.1mol
Fe→Fe3+
1molFe失去3mol电子变成Fe3+，（2.8gFe=0.05molFe），
根据比例关系1mol 3mol
0.05mol y
y=0.15
呵呵 我来赚钱

2.8g铁是0.05mol
失去 0.1
失去 0.15

1.失去 0.1
2.失去 0.15

金属转变为相应阳离子,需失去电子. 失去电子的多少要看阳离子所带电荷;如铁转变为亚铁离子 要失去2个电子,转变成铁离子要失去3个电子
2.8克铁 物质的量为2.8克除以56克每摩,即0.05mol.
1molFe失去2mol电子转化成Fe2+,失去3mol电子转化为Fe3+
所以,答案: 失去 0.1mol; 失去0.15mol