UC知道PV=NRT和22.4的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 20:49:03
我很困惑一些题
比如说
if 3.20 grams of a gas(mol . wt. equal to 125) were collected over water at 22摄氏度 and at a barometric pressure of 756 mm of hg, what would be the volume of the gas.
我觉得这道题就是用PV=NRT算。。。于是就是(3.2/125*0.0821*(22+273))/(756/760)
但是看答案是
3.2/125*22.4*295/273*760/736
就是很不明白，这个为什么要用到22.4和273，标态下的量呢
为什么不能直接用PV=NRT？
比如说
if 3.20 grams of a gas(mol . wt. equal to 125) were collected over water at 22摄氏度 and at a barometric pressure of 756 mm of hg, what would be the volume of the gas.
我觉得这道题就是用PV=NRT算。。。于是就是(3.2/125*0.0821*(22+273))/(756/760)
但是看答案是
3.2/125*22.4*295/273*760/736
就是很不明白，这个为什么要用到22.4和273，标态下的量呢
为什么不能直接用PV=NRT？
我想答案的思路是这样的：
首先， 已知 1 摩尔理想气体在标准状态下有 760*22.4=1*R*273.所以，R=760*22.4/273.
将其带入真实气体方程式中
V=nRT/P=(3.2/125)(760*22.4/273)*295/756 = 3.2/125*22.4*(295/273)*(760/756) ===> 即答案。