有两种金属组成的混合物13克，将其投入足量的稀硫酸中，充分反应产生1克氢气，则该金属混合物的组成可能是

可以假设13g全是某种金属纯净物：
A：13gZn可生成0.4gH2，小于1g；13gAl可生成1.444444……gH2，大于1g.而13g的金属是混合物，所以Zn、Al混合可生成1g氢气。

B、C、D的分析过程和A一样，把13g金属混合物分别假设成金属纯净物，计算每种金属13g产生氢气的质量，若一个大于1g，一个小于1g,那么这两种金属组合起来生成的氢气质量就可为1g；若两个生成的氢气质量都大于1g,那么组合起来生成氢气的质量肯定大于1g；若两个生成的氢气质量都小于1g，那么组合起来的产生的氢气质量肯定小于1g。

结果按上面过程的推算下来，答案为：A

几种金属与硫酸反应，生成氢气的摩尔比与质量比分别是（前面摩尔比/后面质量比）：
Zn:H2=1:1/65:2
AL:H2=2:3/9:1
Cu:H2=1:1/32:1
Ag:H2=2:1/216:1
Fe:H2=1:1/28:1
Mg:H2=1:1/12:1

由题意,该混合物与产生氢气的质量比=13:1
由以上各金属分析,混合物中的两种金属与氢气的质量比必须一个大于13:1，一个小于13:1
选A