将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?

1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液
可知，V＝1L
NaCl与CaCl2都是强电解质，所以完全电离，1molNaCl电离出1molNa+与1molCl-；1molCaCl2电离出1molCa2+和2molCl-，因此，n(Na+)＝1mol；n(Ca2+)＝1mol；n(Cl-)＝1＋2＝3mol
可以计算得出：c(Na+)＝1mol/L；c(Ca2+)＝1mol/L；c(Cl-)＝3mol/L

这个么
1molNaCl就是1molNa+,和1molCl-,而1molCaCl2,就是1molCa2+和2molCl-，总和来讲就是有1molNa+,1molCa2+，3molCl-，所以各离子的物质的量溶度是：
Na+：1mol/L
Ca2+:1mol/L
Cl_:3mol/L