标准状况下CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L

标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的质量各是多少

解：
因为混合气体体积为10.08L
所以混合气体总物质的量为：
10.08 / 22.4 = 0.45mol

设 CO2 与CO 的物质的量 分别为：x mol,y mol
则
x + y =0.45mol （1）
44x + 28y = 15g （2）

解方程得
x=0.15mol
y=0.3mol

混合气体中
CO2 质量为：0.15 ×44 = 6.6 克
CO的质量为：0.3 × 28 = 8.4 克

答案为CO2为0.15mol，CO为0.30mol
解：因为在标准状况下，所以10.08L/22.4L/mol=0.45mol
当全部都是CO2时,44g/mol*0.45mol=19.80g,
当全部都是CO时,28g/mol*0.45mol=12.60g,
所以
CO:12.60 4.80
\ /
15
/ \
CO2：19.80 2.40

即CO:CO2为2:1,
所以CO的物质的量为0.45*（2/3）=0.30mol
CO2的物质的量为0.15mol

解：设CO2为x克，CO为y克
x+y=15
(x/44)+(y/28)=10.08/22.4
综上所述 解得x=6.6g y=8.4g
则 n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(CO)=8.4/28=0.3mol