一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动 只能是一个能级

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 08:59:43
“在任何时刻，一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动，这原子只具有与这运动对应的一个数值的能量，也就只能是一个能级。”
这是我们教科书上的原话，不懂，不会是说电子都挤在一个轨道上分布吧，怎么只能有一个能级呢？？？？最外层算，里层不是？？？？那最外层的都跃迁到里层呢？？？基态的原子外的电子是按能级从小的排满到大排的么？？？
我大二了，是物理专业的，本书是《原子物理》，汗~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

它这是从微观上说的：一个原子只有一个能级。就好比：宏观上，电脑可以同时执行N多个程序，但实际上——等同微观上，在任意时刻它只在运行一条程序，即：宏观是许多微观整体表现。所以说：在任何时刻，一个原子，只能做一件事情，因此即为它只能使一个轨道的电子运动，绝对的说：任何时刻，它只能“是”一个能级！但宏观上：它可以“有”好几个能级！
你还可以看一些辅助方面的书籍：《大学化学》（之原子特性），图书馆中也有好多关于原子物理方面的书籍，清华大学出版的还挺不错的哦。

泡利不相容原理：在原子中不存在状态完全相同的电子。
电子有三个参数：能级，亚能级，自旋方向
不可能这三者完全相同

另外，高中物理课本近代物理部分只是科普性质的

电子在电子核周围作高速运动,一个电子带一个单位的负电荷,因而整个原子显负电 原子中，核外原子绕原子核高速运转，这些电子的轨道是否在同一个平面内，使原子看起来像个扁平饼状物呢？ 一个分子中各原子的电子数之和为74是指什么? 为什么电子绕核运动的轨道是不确定的？ 如何判断一个分子里的某个原子的轨道杂化方式？ 关于原子中电子的运动问题（在线等啊！） 一个电子向一个固定不动的质子运动的过程中,则: 在原子核外电子的运动规律中，什么叫3d不成对电子运动的回游性？ 原子内部电子运动的能量从何而来 已知第一玻尔轨道半径a，试计算当氢原子中电子沿第n玻尔轨道运动时，其相应的德布罗意波长怎么算