h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若

首先这个问题肯定是有问题的！我敢100%地确定！2H+ +Zn==H2 + Zn2+，根据方程式都可看出，要生成相同氢气的量，所消耗的锌的量是一致的，除非你锌的质量一致且适量（全部消耗完），才可能产生是氢气的量相同！从题目看来，加入的锌应该是过量的，既然是过量，H+浓度相同的等体积的两份酸溶液，醋酸是弱酸，随着反应进行解离出来的H+的总量是多于盐酸的，也就说和同等质量的过量的锌反应，剩余锌的应该是盐酸，因为盐酸中H+的量不足！

应该是盐酸里的锌有剩余。由于醋酸中还有未电离的H＋，它的溶液中可电离出的H＋数要多于盐酸中的，所以当生成H2的量相同，且锌有剩余时，只有盐酸中的锌有剩余。