一道并非很难的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 14:02:12
在2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L*s），则10s后容器中B的物质量为？
答案是3.2mol
但不知道是怎么出来的
请高手指点 最好详细一点啊~~跪谢

A的物质的量浓度为4/2=2mol/L
B的物质的量浓度为4/2=2mol/L
10S后，A反应了0.12*10=1.2mol/L
根据3A(g)+B(g)=2C(g)
可知B反应了0.4mol/L，C生成0.8mol/L
所以10s后A的剩余的物质的量浓度为2-1.2=0.8mol/L
B的剩余的物质的量浓度为2-0.4=1.6mol/L
所以B剩余的物质的量为1.6*2=3.2mol

10s A 反应了0.12×2×10=2.4
根据
3A+B=2C
B反应了2.4÷3=0.8
B剩余4-0.8=3.2

是很简单
A的平均反应速率为0.12mol/（L*s）
故在10S内 其物质的量变化时 0.12*2*10=2.4mol。
A少2.4mol时，B会少0.8mol，那么原来B是4mol，当然剩下3.2mol。

A的速率是0.12说明B速率的是0.04.所以B反应了0.04*10*2=0.8mol，当然，还剩下3.2mol啦

A的平均反应速率为0.12mol/（L*s）
10S中参加反应的A为：0.12x10x2=2.4mol
所以4molB中参加反应的为：（2.4x1/3）=0.8mol
10s后容器中B的物质量为：4-0.8=3.2mol