对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强，X的浓度变大

对于装了一定量气体的密闭容器来说，体积越大，容器内压强越小，反之体积越小，容器内压强越大，你就想象一个针筒，推进的时候里面的压强大，抽出的时候体积大了可压强小了
回到你的题目，改变体积使压强增大那么必然是体积缩小了，在气体的量不变的情况下体积减小，浓度（c=n/V）自然增大，这个变化是外界因素的影响造成的
其次，压强增大会使平衡向气体体积减小的方向——也就是正反应方向移动，平衡移动造成x的浓度减小，这个变化是微弱的，是为了抵消外界因素的影响（增压）而相应产生的，却不可能完全抵消外界影响，所以总的来说x的浓度还是增大的
以后碰到这种情况你就记：平衡移动造成的影响远远小于外界条件改变造成的影响

浓度是什么单位？百分比还是没升多少摩尔？

如果是百分比，2楼正确，如果是摩尔没升，1搂正确

因为，反应总是向着适合自己的方向进行，所以减小体积增大压强使其向气体更合适的方向进行。而正反应4体积大于逆反应2体积，因该是X的浓度变小才对，如果没有其他条件的改变，如温度，药品等的改变，那我不敢相信这是真的！谢谢！