氧化还原反应 双线桥法 电子得失个数

当中铜的化合价从+1价 有的变成了+2价 有的变成了0价
Cu2O 做氧化剂也做还原剂
电子得1e-失1e- 双线桥法表示
从Cu引到CuSO4失1 从Cu引到Cu得1
一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素化合价没有升降
怎么判断一个反应要加入还原剂才能实现? 只有氧化剂 即没有能升价的元素

1mol的Cu+→Cu，得到1mol电子
1mol的Cu+→Cu2+，失去1mol电子
得失电子的总数相等
一个化合物不做氧化剂也不做还原剂，就是没有电子得失也就是没有化合价升降。

上楼的回答得挺好了！不够漏了个问题：还有电子得失的计算与元素右下角的角标有何关系?
回答：其实关系可以不大，不过也有关系！就例如你这方程式，Cu是既做氧化挤又做还原剂，这样，
在用双桥法表示电子得失的时候就不用×2。
而在一些方程式中却要注意有2份（或多份）的电子得或失，这样就要在方程式左边或右边的对应元素的化合物前
添加摩尔数，也就是跟配平差不多，例如：2FeS + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2S + 6H2O中，
原本FeS还没配平的时候Fe的电子是失去1mol电子，但是在观察后发现右边有2molFe，这样你就要考虑
是否要在左边添加摩尔数，不过这方程式较复杂点！
总的来说，要判断是否有关系，主要还是要清楚方程中电子的得失情况，进而陪平出来！