一道关于化学平衡的选择题（重点是帮我分析）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 17:50:41
在一定量的密闭容器中进行反应：N2+3H2＝＝2NH3，反应物与生成物均为气体。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A. N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B. N2为0.15 mol/L
C. N2、H2均为0.18 mol/L
D. NH3为0.4 mol/L

重点是请帮我分析一下 谢谢！

选B 首先可以排除A 因为是可逆反应所以反应不可能完全反应 而A则是发生在完全反应的基础上因此不正确 然后可以排除D因为D也是发生在完全反应的基础上的 然后可以排除C 因为N2 H2 同为反应物所以会同时增加或减少 而不会一个增加一个减少 综上 选B

把所有的选项的转化量都算出来
原则：反应进行不到底
所以只要哪种反应物的转化量>=起始量，那肯定错了
还有把转化量不合规则的排除
所以答案是B

B
反应是在密闭容器中进行，体积不变
AD两项的量分别是逆反应和正反应完全反应的结果，而这个化学反应是可逆的，不可能完全反应，故AD 排除
C项中N2的浓度增加，H2的浓度减少，而反应物的浓度应同增同减，故C 排除