化学难题。。。会的进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 14:01:30
在100ML 的某溶液中，c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的 C(Cu)为多少？
A0.15mol/l B 0.225mol/l C 0.3mol/l D 无法计算

首先，方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO（气体） + 4H2O

反应物：Cu为0.3mol
H+为0.6mol（硫酸的也要算上）
NO3-为0.4mol

那么根据系数关系，H+不足，NO3-过量，那么按照H+计算。
Cu2+最终是0.225mol

这个不是难题好吧。。。

因为是HNO3和H2SO4混合溶液。原来：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
0.04molHNO3会溶解Cu 0.015mol.同时会有0.03molNO3-剩余出来。

因为H2SO4中有H+0.02mol,故又会与0.03molNO3-结合成0.02molHNO3，继续溶解铜.0.02mol又会溶解0.0075mol。故共溶解了0.0225mol的Cu，
故Cu2+的物质的量是0.0225mol 浓度时0.0225/0.1=0.225mol/l 选B了。