高中化学（高一）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 15:22:47
这是 一张卷最后1道大题： 取50ML NA2CO3 和 NA2SO4 的混合溶液，加入过量的 BACL2 溶液后得到 14.51g 沉淀， 用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到 4.66g 同时溶液中有气泡产生 求 （1） 原混合溶液中 NA3CO3和 NA3SO4 的物质的量浓度 Cb （2） 产生的气体在 标准状况下的 体积

混合溶液与 Bacl2反应生成 Baso4 与Baco3 共14。51 g
加稀硝酸处理的实质是 Baco3 溶解 所以剩余估计即为Baso4 相对分子质量为 233 所以 n(Baso4)=4。66/233 =0。02mol 所以c=n/l=0。4mol/l
剩余为Baso4 那反应掉即是Baco3 14。51-4。66=9。85g 相对质量为197
所以 n=9。85/197 = 0。05mol 所以c=n/l =1mol/l 至于最后一问 LZ你应该会了吧。。。 可能你Baso4 不溶解 不能理解。。 请看下化学式
Baso4+2HNo3= Ba(No3)2 +H2so4 这个反应生成了强酸。 用强酸制强酸 估计你们老师没说过吧。。 我们老师也没说过呦~ 此方程不成立的！

解：14.51克的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，硫酸根和碳酸根全部沉淀，加入酸后碳酸钡溶解，4.66克是硫酸钡，硫酸钡是0.02mol，所以硫酸根是0.02mol，碳酸钡沉淀的质量应是：14.51-4.66=9.85克，所以碳酸钡是0.05mol。所以碳酸钠的浓度是0.05mol除以0.05L=1mol/L，硫酸钡的浓度为0.02mol除以0.05L=0.4mol/L。
由于碳酸根为0.02mol所以生成的二氧化碳为0.02mol，体积为V=0.02mol*22.4L/mol=0.448L。