向100gNa2CO3溶液中加入108.8g稀硫酸,恰好完全反应,放出8.8g无色气体,计算反应后盐酸溶液中溶质的质量分数

方程式：Na2CO3＋2HCl→NaCl＋H2O＋CO2↑
m(CO2)＝m÷M＝8.8÷44＝0.2mol
因为恰好完全反应，所以n(CO2):n(Na2CO3):n(HCl)＝1:1:2＝0.4mol
看题目完全反应，所以溶质是NaCl，反应后溶液总质量就是两原溶液的总质量减去二氧化碳的质量＝208.8－8.8＝200g；
n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＝0.4mol，NaCl％＝（0.4×58.5）/200＝11.7％

方程式：Na2CO3＋H2SO4→Na2SO4＋H2O＋CO2↑
m(CO2)＝m÷M＝8.8÷44＝0.2mol
因为恰好完全反应，所以n(CO2):n(Na2CO3):n(H2SO4)＝1:1:1＝0.2mol
看题目完全反应，所以溶质是Na2SO4，反应后溶液总质量就是两原溶液的总质量减去二氧化碳的质量＝208.8－8.8＝200g；
n(Na2SO4)＝n(Na2CO3)＝0.2mol，Na2SO4％＝（0.2×142）/200＝14.2％

NA2CO3+2HCL=NACL+H2O+CO2(上升)
58.5 44
X 8.8
X=11.7
11.7/（100+108.8-8.8)=5.85% 楼上注意这是初中生题目！

什么！
题目中根本没有盐酸！

解：设Na2CO3的质量为x,HCL的质量为y,H2O的质量为z
Na2CO3+2HCL====2NaCL+H2O+CO2
90 73 34 44
x y z 8.8

90/x=44/8.8 73/y=44/8.8 34/z=44/8.8
x=18 y=14.6 z=6.8