UC知道高一化学（答得好的给50）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 03:19:03
A.Na2CO3,Ba（NO3)2，HNO3 B.Ba（NO3)2,Na2CO3,HNO3
请问为什么要选B？我觉得A和B都不太对。
2.现有KNO3和KCL的混合物，分离的程序（答案给的）是
先把混合固体加水溶解，再蒸发浓缩，析出KCL再过滤得到KCL，再把剩下的溶液冷却析出KNO3晶体在过滤得到KNO3晶体
这个蒸发和冷却的步骤能否对调？为什么
3.配置溶液（用容量瓶），在定容的时候仰视溶液的凹液面会使溶液的量浓度偏小，俯视则偏大。
还有一种情况（不知道是在什么时候），仰视（不知道仰视什么）会使溶液的量浓度偏大，俯视会偏小。请问这是在什么情况下才会这样啊？
答对的我额外追加50分哦
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注意啦
第一题就算选B可以把过量的硝酸钡沉淀为碳酸钡，但是之后加了硝酸以后还是会把碳酸钡变成硝酸钡啊。！
1，选B是对的！
先加入Ba（NO3)2再加Na2CO3可以保证得到的溶液中不含Ba,因为都是过量，Ba2+离子一定被CO3 2-离子沉淀完！剩下过量的CO3 2-离子一定被HNO3解决！
2.不能！
你没加热（蒸发）哪需要冷却啊！没意义，再说如果先冷却析出的是2种，得不到分离的效果！
这里是根据溶解度不同的原理！不懂再说吧！
3.
仰视溶液的凹液面，实际溶液的体积就会偏大，溶液的量浓度偏小。
俯视反之。
你说的那种相反情况是在进行酸碱滴定实验时，仰视和俯视滴定管！
或是你量筒原来有10mL，你倒进烧杯一些，最后仰视量筒剩余5mL，你就误认为倒入5mL，实际倒入的少于5ml！你计算烧杯中溶液的物质量溶度就会偏大！俯视反之！
我想来想去就这些了！
对是一定对！给不给分看你的了！
对于楼主的补充，我的回答：BaCO3是沉淀，在加入硝酸前已经过滤去除！
1.注意 Ba2NO3过量问题 CO3可以把它沉淀下来解决它的过来 而HNO3可以吧CO3去掉 让得到的是纯净物
2.不能 前者是利用KNO3的溶解度大不容易被蒸发出，而他对温度变化很敏感但是KCL对温度变化也不差
3.对着镜子看的时候
若先加Na2CO3，后加Ba（NO3)2，则Ba离子不能完全除去。
B中虽然会导致碳酸根无法完全除去，但硝酸可以除去。而硝酸不能除去Ba离子
不能。
若反之，则不会留下母液（就是实在无法回收的溶液）。这样提取的晶体不会纯净。而这样做会留下少量仍溶有KCl和KNO3的母液。虽然有点浪费，但提纯的纯度高。
定容时都是仰视浓度偏大，俯视浓度偏小的
解：楼主好，我来挑战拉~~赫赫~
1.先看看A，加入碳酸钠以后，生成了硝酸钠和碳酸钙沉淀，再加入硝酸钡，生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，但是很明显，硝酸钡和碳酸钠很可能过量，所以碳酸钠和硝酸钡将继续反应，生成硝酸钠和碳酸钡，而且二者中更多的物质将会残留，因为硝酸钡后加入，所