急!~一道化学计算题~

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/17 00:55:13

在启普发生器中放入12g锌粒和11%(密度为1.05g/ml)30ml盐酸,理论上最多能产生多少mol氢气?(标准状况下)

Zn--2HCl----H2
65 73 2
12 3.465
若Zn完全反应，需HCl质量为12*73/65=13.48g，显然不够
所以HCl完全反应了，生成氢气的质量为3.465*2/73=0.095g，0.0475mol

最多能产生0.05mol的氢气。
详细计算过程如下：
盐酸的物质的量：(30*0.11*1.05)/36.5=0.1mol
按照锌与一元强酸反应的比例为1：2，不难得出氢气的产量为0.05mol。

首先先看哪一个反应物过量。
假设12g锌全部反应，那么需要氯化氢13.477g，而现在只有3.465g氯化氢，显然，计算要按照氯化氢来算。
氯化氢中的氢元素全部转化成氢气，所以氯化氢中含氢元素3.465/36.5=0.095mol 所以能产生氢气0.095/2=0.047mol