高二化学题一道！觉得自己高手的进！！

燃烧问题，有一个非常重要的公式，就是：
CxHyOz +（x + y/4 - z/2）O2 ===== xCO2 + y/2 H2O

115度时，CO2、H2O均为气态，燃烧又充分，说明O2应该是过量的。反应前后体系状态没变，体积没变，说明反应前后体系中分子总数是相同的。也就是说，上述反应方程式等号两边的化学计量数之和是相等的。这样就可列出一个方程（没有氧，z=0）：

1 + x + y/4 = x + y/2

解得y = 4

也就是说，气态烃混合后的平均分子式中，氢原子必须为4个。

接下来是第二个问题，燃烧必须充分，也就是氧气必须够用（过量），要不然就燃烧不全，产物也复杂了。这就表明

9/1(实际氧气与烃的物质的量比） >= （x + y/4）/ 1（理论上氧气与烃的物质的量比）

即 x + y/4 <= 9

已知y = 4，那么x <= 8，即混合烃的平均分子式必须是CxH4（x <= 8)

好了，我们再来看两种烃按比例混合是什么个样子。楼主说的十字交叉法，取巧的花架子而已，我还没高考就忘了。混合物的平均分子式，实际上就是每种原子的加权平均，比方说我有amol的C2H2，还有bmol的C3H6，（或者混合物中C2H2与C3H6的比例是a：b），那么混合物的平均分子式就是

C（2a+3b）/(a+b) H(2a+6b)/(a+b)

好了，我们既然知道平均分子中H的数目y为4，那么就有

(2a+6b)/(a+b) = 4

解得a = b

也就是说，C2H2和C3H6混合，只有物质的量比为1：1时，混合物平均分子式的H原子数才为4（C2.5H4），而题目的要求是任意比，显然不符合要求。

本题中，x <= 8这一限制条件没用，实际上当解出y = 4时，答案已经可以看出来了，ABC中两组分子的氢原子数都是4，那么无论怎么平均，y必然不可能是其他数，通过排除必然就是D。

必然是D呀，