化学计算题...求助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 04:21:55
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出22.4L气体并余下5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16L Cl2,恰好能使溶液中的二价铁离子全部氧化
（1）稀硝酸的物质的量浓度
（2）混合物中Fe的质量分数
好的 ，明天也可以。后天早上要交哩

2楼的果然极品
因为有Fe残余，所以反应如下
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 公式1
1.5mol 4mol 1.5mol 22.4L=1mol
因为完全溶解，所以Fe2O3反应

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3 +3H2O 公式2待用

2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 公式3待用

+2价Fe因为通入Cl2后完全变为+3价

2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +Cl-
1.8mol 20.16/22.4=0.9mol

所以总Fe2+为1.8mol，除去直接反应的Fe2+便是Fe2O3转变的
1.8-1.5=0.3mol
由公式3可知Fe消耗量为0.1mol Fe3+为0.2mol
用公式2算出HNO3消耗量为0.6mol ，有Fe2O3 0.1mol
因此 HNO3=0.6+4=4.6mol/0.5L=9.2mol/L(应该算浓的了)

2 Fe2O3 0.1mol Fe (0.1+1.5)mol+5.44g
16g 95.04g
WFe=95.04/(95.04+16)=85.59% ,

感觉这道题数字稍大了些，不知lz有没有抄错题，或是小数点偏移

明天帮你算

Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2

2Fe2+=Cl2

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

2楼太强大了~~算了下感觉数字不对啊！