高一化学氧化还原质量比题

1.反应应该为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
反应中，3molCu完全被氧化，而每8molHNO3中的只有2molHNO3被还原，
即有3molCu反应，就有2mol的HNO3被还原
现在铜有19.2g，即0.3mol
现在有0.3mol的Cu反应，就有0.2mol的HNO3被还原，质量为0.2×63=12.6g

2.S + 2KNO3 +3C= K2S +N2↑ + 3CO2↑
这个反应硝酸钾和硫是氧化剂，碳是还原剂，
也就是说，碳是还原剂，它失去电子，失去的电子被S和KNO3获得，
即一部分碳失去电子，转移到了S上，
另一部分碳失去电子，转移到了KNO3上

题目中要求的是被硝酸钾氧化的C的质量，就是要求碳失去的电子被硝酸钾获得的那部分碳的质量。
根据反应的系数，每3mol的C，可以还原1molS和2molKNO3，
换句话说，有3mol的C完全被氧化，其中1molC是被S氧化的，2molC是被KNO3氧化的，
那么被硝酸钾氧化的C就占所有C的量的2/3，
现在有202gKNO3反应，即2mol；可求出反应的C有3mol，这3molC只有2mol是被硝酸钾氧化的，所有被硝酸钾氧化的C的质量为2×12=24g

1.配平有误，NO前是2
如果有3molCu参加反应。会消耗8molHNO3，但是8molHNO3中只有2mol被还原，现在时0.3molCu参加反应，当然是有0.2molHNO3被还原了。

2.你注意到C时全部被氧化了。直接算就行，比1简答多了。

其实就是从电子得失的角度去分析，但是电子得失又表现在化合价升降上，所以直接看化合价升降就知道，被氧化或者被还原的是多少了。