求两道化学题解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 13:52:41
1. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.25molC,从上述事实可推知C的相对分子质量是（ ）

2. 32gCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。

要过程，帮帮忙了

解：楼主好~
1中，由题意可知：8克A和11克B恰好完全反应，所以第二个反应中B有多余。这个是关键~
第一个反应根据质量守恒定律，得到C的质量是33.5克。
因此第二个反应生成C的质量应该是33.5/2=16.75克。
16.75克C为0.25mol。所以C的相对分子质量为：16.75/0.25=67
2中，因为是标准状况，所以共有物质的量为：17.92/22.4=0.8摩尔。
设含有COx摩尔，则含有CO2为（0.8-x）mol。
所以28x+44（0.8-x）=32
解之得：-16x=-3.2
x=0.2mol
所以含有CO的量为0.2mol。也就是0.2*22.4=4.48升。
含有CO2的量为0.6mol，也就是0.6*22.4=13.44升。
就是这样啦~楼主加油！