求3道高一的化学题目的解法(不是很难)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 20:22:28
1 天然铜是由同位素Cu(质量数为63）和Cu（质量数为65）组成的，铜元素的相对原子质量为63.55，则这两种同位素原子的物质的量的比是多少？
2 将4.7g氧化物R2O溶于95.3g水中。得到溶液的质量分数为5.6%。试计算R的相对原子质量。
3 经测定，由Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种钠盐组成的混合物含钠量为46%，则含氧量为多少？
我知道懂的人一定觉得很简单，但我是新高一，老师没怎么讲过，所以觉得不太会做，希望能告诉我每道题的解法，答案不是最重要的，谢谢了。

1.设天然铜中Cu-63和Cu-65的物质的量分别为x和y
列方程：（63x+65y）/（x+y）=63.55，得x：y=3：1 或者用十字交叉法。
2.氧化物溶于水与水反应生成了ROH，溶液总的质量为4.7g+95.3g=100g
R2O+H2O=2ROH，溶液中KOH的质量为100g*5.6%=5.6g，设R的相对原子质量为x，按方程式可得（2x+16）/4.7g=2（x+17）/5.6g，解得x=39
3.Na2S，Na2SO3，Na2SO4有一个共同点，都含有2个Na原子和1个S原子，假设有100g这样的混合物，则含钠的质量为100g*46%=46g，钠原子的物质的量为46g/23g/mol=2mol，所以S原子的物质的量为1mol，S的质量为1mol*32g/mol=32g，该混合物中含硫量为32g/100g*100%=32%，所以含氧量为1-46%-32%=22%

1 十字交叉法3:1
2 假设R的相对原子质量为x，按方程式可得（2x+16）/4.7g=2（x+17）/5.6g，解得x=39
3 化学式有共性，钠原子与硫原子的个之比都为2：1，那么质量之比就为46：32所以硫元素的质量分数为32%，那么氧的质量分数就为1-46%-32%=22%