NaAC固体加到HAC稀释溶液中,为什么PH先下降后上升呢?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 02:31:35
谢谢高手了啊！

起初一个阶段，溶液中存在HAC的电离平衡。加入NaAC后，平衡被抑制，氢离子浓度减小，所以PH下降。
随后一个阶段，即NaAC和HAC浓度相差不多时，此时形成缓冲溶液，PH基本保持恒定。
最后一个阶段，NaAC逐渐增多，溶液中主要存在的平衡是不水解平衡，因此应该显碱性，所以PH逐渐上升。

HAc
乙酸（ethanoic acid）
拼音：yi suan
别名：醋酸(acetic acid)、冰醋酸(glacial acetic acid)
分子式：C2H4O2（常简写为HAc）或CH3COOH
分子量：60.05
CAS 登录号：64-19-7
EINECS 登录号：200-580-7
分子结构：
O
‖
CH3—C—O—H冰醋酸
NaAC固体加入到溶液中会电离出AC-离子，使水进一步电离，产生H+离子，所以PH会临时的下降。如果说溶液放到空气中的话，那么空气中的CO2会与NaAC反应，这就是强酸制弱酸,2NaAC+H2CO3=2HAC+Na2CO3。